lunes, 10 de septiembre de 2007

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

La ecuación de Henderson-Hasselbalch se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del acido o la base conjugada.

pH = pK_a + \log_{10} \left ( \frac{[A^-]}{[AH]} \right )

Derivación

Supongamos un ácido AH con disociación parcial. El equilibrio es:

AH + H_{2}O \leftrightharpoons A^- + H_{3}O^+

y la constante de disociación asociada sera:

K_{a} = \frac{[A^-][H_{3}O^+]}{[AH]}

Despejando [H3O + ] de la constante de disociación:

[H_{3}O^+] = \frac{K_{a}[AH]}{[A^-]}

Tomando logaritmos a ambos lados y aplicando la propiedad de los logaritmos para un producto se llega a:

- \log_{10} \left ( [H_{3}O^+] \right ) = - \log_{10} \left ( K_{a} \right ) - \log_{10} \left ( \frac{[AH]}{[A^-]} \right )

E invirtiendo el cociente:

pH = pK_{a} + \log_{10} \left ( \frac{[A^-]}{[AH]} \right )

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